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碱式氯化铝的方程式与反应特点

2018-11-30 www.4155.com 468

(1)酸,AI 3+ +3H 2 O

AI(OH) 3 +3H +    AI 2 O 3   HCI  抑制 

(2)碱, c(Na + )>c(CH 3 COO - )。(3)酸, c(Na + )<c(CH 3 COO - ) 。

(4)中,>。(5)c(CO 3 2- )<c(OH - ),2c(CO 3 2- )+c(OH - )+c(HCO 3 - )=c(Na + )+c(H + )

(1)www.4155.com是强酸弱碱盐,水解显酸性,方程式是AI 3+ +3H 2 O

AI(OH) 3 +3H + 。水解是吸热的,加热促进水解,且生成的氯化氢挥发,所以最终生成的是氢氧化铝,灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl 3 溶液时,常在溶液中加少量的盐酸,以抑制氯化铝的水解。

(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等,恰好反应,生成醋酸钠。醋酸钠水解,溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知,c(Na + )>c(CH 3 COO - )。

(3)由于醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸的浓度大于0.001mol/L,则在和氢氧化钠反应时,醋酸是过量的,所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知,c(Na + )<c(CH 3 COO - )。

(4)根据电荷守恒定律可知,当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是,氢离子浓度等于OH - 浓度,溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的,所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。

(5)0.1 mol·L - 1 的NaHCO 3 溶液PH=9,这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度,所以溶液中c(CO 3 2- )<c(OH - )。根据电荷守恒定律可知,离子浓度的关系是2c(CO 3 2- )+c(OH - )+c(HCO 3 - )=c(Na + )+c(H + )。


 
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